Was ist Calciumbicarbonat?

Calciumbicarbonat ist kein natürlich vorkommender Feststoff, aber es bildet sich in Wasser, wenn Calcium-, Carbonat- und Bicarbonat-Ionen mit Kohlendioxid gelöst werden. Dies geschieht häufig in Flüssen, Bächen, Seen und Brunnenwasser, da das Wasser der Luft ausgesetzt ist und mit Gesteinen und Sedimenten in Kontakt kommt, die Mineralien und Metalle enthalten. Wasser mit Kalziumbicarbonat ist aufgrund des Mineralstoffgehalts und des alkalisierenden Einflusses gesund zu trinken, obwohl es in Ihrem Badezimmer und in Ihrer Küche Ablagerungen verursachen kann und die Reinigung schwierig ist.

Ein Glas, das Calciumbicarbonat enthält, verschüttet seinen Inhalt auf eine graue Theke. (Bild: mady70 / iStock / Getty Images)

Calciumbicarbonat

Wasser mit einem hohen Calciumbicarbonatgehalt wird oft als "hartes Wasser" bezeichnet, da es in Rohrleitungen und Senken abgelassen wird. Es reagiert auch mit Seife und bildet so einen "Seifenschaum" in Dusche und Badewanne. Wasserfilter wie Umkehrosmoseanlagen filtern Mineralien aus und reduzieren den Calciumbicarbonatgehalt im Wasser drastisch. Dies ist für ein sauberes Badezimmer praktisch, aber Mineralien sind für Ihren Körper unerlässlich und sie haben alkalisierende Eigenschaften.

Verwechslung mit Natriumbicarbonat

Calciumbicarbonat wird manchmal mit Natriumbicarbonat verwechselt, einem Antazida, das zur kurzfristigen Linderung von Sodbrennen, Verdauungsstörungen und verschiedenen Magenproblemen eingesetzt wird. Natriumbicarbonat-Injektionen sind manchmal bei der Behandlung der metabolischen Azidose angezeigt, bei der es sich um eine Säurebehandlung Ihres Gewebes aufgrund von Nierenerkrankungen, unkontrolliertem Diabetes, Kreislaufproblemen, Anoxie, schwerer Dehydratation, schwerer Durchfall, Überdosierung von Medikamenten und einigen anderen Krankheiten handelt das Buch "Medical Biochemistry: Human Metabolism in Health and Disease" von Miriam D. Rosenthal.

Kalziumkarbonat

Kalziumbicarbonat sollte auch von Kalziumkarbonat unterschieden werden, das wegen seines hohen Anteils an elementarem Kalzium üblicherweise als Kalziumergänzung verwendet wird, wie Benjamin Caballero, Autor des "Leitfadens für Nahrungsergänzungsmittel", erläutert. Kalziumkarbonat ist aufgrund seiner alkalisierenden Wirkung bei übermäßiger Magensäure der Hauptbestandteil von Antacida-Tabletten. Kalziumkarbonat wird nicht so gut aufgenommen wie andere ergänzende Arten wie Kalziumcitrat.

Andere Rollen

Nach Angaben des American Institute of Conservation werden Calcium-Bicarbonat-Lösungen seit langem in Papierwaschbehandlungen verwendet, insbesondere für Kunstwerke oder historisch wichtige Dokumente. Calciumbicarbonatlösungen sind nützlich, weil sie nicht nur Säuren in Papier neutralisieren, sondern dem Papier auch eine alkalische Reserve an Calciumcarbonat verleihen, die es vor zukünftigen Schäden schützt.

Calciumbicarbonat ist auch die wichtigste Mineralquelle für die Bildung von Stalaktiten, Stalagmiten und Säulen, die in Höhlen zu sehen sind. Wenn Wasser, das Kohlendioxid enthält, durch Kalkstein läuft, löst es mit der Zeit einen Teil des Calciumcarbonats auf und wird in der Bicarbonatzusammensetzung reicher. Wenn Grundwasser in eine Höhle gelangt, wird überschüssiges Kohlendioxid aus der Bicarbonatlösung freigesetzt, wodurch das weniger lösliche Calciumcarbonat abgeschieden wird. Die Ablagerungen ergeben oft interessante "eiszapfenartige" Formen.