Natriumcarbonat- und HCL-Reaktion
Natriumcarbonat wird häufiger als Waschsoda bezeichnet. Wie die ähnlich klingende Verbindung Natriumbicarbonat-Backpulver ist sie basisch und kann mit Säuren reagieren. HCl oder Salzsäure ist eine starke Säure, die mit Natriumcarbonat reagiert. Die Reaktion erzeugt große Mengen Kohlendioxidgas, Wasser und Speisesalz.
Wasser läuft aus einem Wasserhahn (Bild: Jupiterimages / Stockbyte / Getty Images)Natriumcarbonat
Natriumcarbonat hat die chemische Formel Na2CO3. Es gibt verschiedene Anwendungen, von denen eine bestimmte Arten von Glas produziert. Auf Haushaltsebene ist Natriumcarbonat jedoch als Wasserenthärter alltäglich einsetzbar. Viele Gemeinden haben große Mengen an Kalzium- und Magnesiumionen - positiv geladene Teilchen - im Wasser, die verhindern, dass Waschmittel so effizient arbeitet. Mit Wasser versetztes Natriumcarbonat hilft, Magnesium- und Calciumionen zu entfernen, und erhöht die Reinigungswirkung.
HCl
HCl ist die chemische Formel für Salzsäure, eine starke anorganische Bedeutung, die nicht auf Kohlensäure basiert, erklärt Dr. Martin Silberberg in seinem Buch "Chemistry: Molecular Nature of Matter and Change". Wie alle Säuren kann HCl in wasserbasierten Lösungen sein Wasserstoffatom verlieren. Wenn eine Base vorhanden ist, gibt HCl seinen Wasserstoff an die Base. Dies führt zu zwei neuen Verbindungen, von denen keine eine starke Säure oder eine starke Base ist, und wird als Neutralisationsreaktion bezeichnet.
Natriumcarbonat und HCl
Wenn Sie Natriumcarbonat und HCl mischen, geben zwei Moleküle HCl ihre Wasserstoffatome an das Natriumcarbonat ab. Dadurch entsteht Kohlensäure mit der Formel H2CO3. Das Natrium aus Natriumcarbonat bildet mit den Chloridpartikeln aus der HCl ein Salz, wodurch Natriumchlorid oder Tafelsalz entsteht. Kohlensäure ist ziemlich instabil, erklären Drs. Reginald Garrett und Charles Grisham in ihrem Buch "Biochemistry" und zerfallen in Kohlendioxid-CO2-Wasser und Wasser.
Nutzen der Reaktion
Da Salzsäure nicht wahrscheinlich im Haus vorhanden ist, kommt es selten vor, dass Sie Natriumcarbonat und HCl tatsächlich selbst mischen. Die Reaktion ist jedoch im industriellen Maßstab von Nutzen, da Natriumcarbonat verwendet werden kann, um die Entfernung von überschüssiger HCl aus einer Lösung zu unterstützen. In der Industrie ist es üblich, eine bestimmte Menge Säure aus einer Lösung selektiv zu entfernen, um den pH-Wert der Endlösung zu kontrollieren.
